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高中化学酸碱溶液的PH计算方法最好有几

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  • 2024-11-20 14:38:59

酸碱溶液的PH计算方法:pH=-lg[H+],[H+]表示溶液总氢离子的浓度(mol/L),计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先,水的离子积常数是10-14,所以:pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c(H )、c(OH )的关系:

中性:c(H )= c(OH )

酸性:c(H )>c(OH )

碱性:c(H )<c(OH )

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍,若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下,将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ,求此溶液的pH。

分析:把溶液稀释了1000倍。所以:0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍,求稀释后溶液的pH。

分析:pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析:C(H2SO4)=5×10-3,C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液,就计算氢离子,然后,利用氢离子浓度的负对数,求PH,如果是碱溶液,就计算氢氧根,再根据离子积,求氢离子,再求PH如果是混合的酸碱溶液,先计算哪一个是过量的,过量的是什么性,就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7。

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